Proizvodi
Baze su dostupne kao čiste tvari u ljekarnama i drogerijama. Uključeni su u brojne lijekove kao aktivni sastojci i pomoćne tvari.
Definicija
Baze (B) su akceptori protona. U kiselinsko-baznoj reakciji prihvaćaju proton iz kiseline (HA), donora protona. Dakle, oni dovode do deprotonacije:
- HA + B ⇄ HB
+
+ A
-
Ova reakcija je reverzibilna, što rezultira ravnotežom. Baze se razlikuju po broju protona koje mogu apsorbirati. Na primjer, fosfat može vezati tri protona, dok hidrokarbonat može vezati samo jedan. Baze smanjuju koncentraciju hidronijevih iona u vodi (H
3
O
+
):
- H
3
O
+
+ OH
-
2 H
2
O
Reakcija s kiselinom
Tipične baze uključuju hidrokside, vodik karbonati, karbonati i amini. Hidroksid reagira s kiselinom stvarajući vodu i sol:
- NaOH (natrijev hidroksid) + HCl (klorovodična kiselina) NaCl (natrijev klorid) + H
2
O (voda)
Karbonati reagiraju s kiselinama dajući ugljični dioksid:
- Na
2
CO
3
(natrijev karbonat) + 2 HCl (klorovodična kiselina) 2 NaCl (natrijev klorid) + H
2
O (voda) + CO
2
(ugljični dioksid)
Amonijak i voda:
- NH
3
(amonijak) + H
2
O (voda) NH
4
+
(amonijev ion) + OH
-
(hidroksidni ion)
Organski amini:
- R-NH
2
(amin) + H
+
(proton) R-NH
3
+
(Protonirani amin)
Čvrstoća baza
Like kiseline, baze se također razlikuju u snaga, Na primjer, natrijev hidroksid i kalij hidroksid su jake baze, dok natrij vodik karbonat i amonijak su slabe baze. Vrijednost pKb, negativni dekadski logaritam konstante disocijacije (bazne konstante) Kb, koristi se kao mjera snaga. Što je vrijednost niža, to je baza jača. pKb:
- Natrijev hidroksid: -0.56
- Kalij hidroksid: -0.7
- Amonijak: 4.75
PH vrijednost
vodeni rješenja baza imaju pH iznad 7. pH je negativni dekadski logaritam koncentracije hidronijevih iona:
- pH = -log C (H
3
O
+
)
Ljestvica pH kreće se od 0 (kisela) do 14 (bazna). Oprez: Razlika od 1 predstavlja vrijednost 10 zbog logaritamske ljestvice.
1
.
Područja primjene
Medicinske i farmaceutske indikacije uključuju:
- Kao zajedljiv, na primjer, za liječenje Della bradavice (kalij hidroksid).
- antacidi i alkalni prahovi za liječenje želudac opekline i kiselina refluks.
- Za pripremu sapuna od triglicerida (masti, masna ulja).
- Kao aktivni farmaceutski sastojci i pomoćne tvari.
- Za pripremu pufera rješenja.
- Kao reagensi, za kemijske sinteze.
- Kao sredstva za čišćenje.
Predstavnik (primjeri)
- Aluminij hidroksid
- amini
- Amonijak
- Amonijev hidrogenkarbonat
- Amonijev hidroksid
- Kalcijev karbonat
- Kalcijev hidroksid
- Kalcijev oksid
- Gvanidin
- Kalij hidrogen karbonat
- Kalij hidroksid
- Konjugirane baze kiselina
- Magnezijev karbonat
- Magnezijev hidroksid
- Natrijev karbonat
- Natrijev hidrogenkarbonat
- Natrijev hidroksid
- Natrijev monohidrogen fosfat
- Trietanolamina
Mnogi aktivni sastojci su baza.
Štetni učinci
Baze imaju korozivna i nadražujuća svojstva i mogu izazvati opekline koža, sluznice i oči. Gutanje jakih baza može biti opasno po život. Moraju se poštivati odgovarajuće mjere predostrožnosti u sigurnosnom listu (npr. Zaštitne rukavice, poklopac dima, sigurnost naočale, laboratorijski premaz, zaštita dišnog sustava (.
