Proizvodi
Kiseline se nalaze u brojnim droge kao aktivni sastojci ili kao pomoćne tvari. Kao čiste tvari dostupne su u ljekarnama i drogerijama. U kućanstvu se nalaze, na primjer, u limunovom soku, voćnom soku, ocat i sredstva za čišćenje.
Definicija
Kiseline (HA), osim Lewisovih kiselina, kemijski su spojevi koji sadrže proton (H
+
) na bazu. Stoga se nazivaju i donorima protona. S vodom stvaraju hidronijev ion H
3
O
+
:
- HA + H
2
O ⇄ H
3
O
+
+ A
-
Reakcija s bazom (B):
- HA + B ⇄ HB
+
+ A
-
Ova reakcija je reverzibilna zbog deprotonacije baze. Budući da se odvija u oba smjera, uspostavlja se ravnoteža. H
+
je formalno a vodik atom bez elektrona. Jer vodik sastoji se od samo jednog protona i jednog elektrona, samo jedan proton ostaje kad se elektron preda. Inače, slobodni proton se ne javlja; uvijek postoji osnova za to. U kiselinsko-baznoj reakciji iz kiseline nastaje konjugirana baza, a iz baze konjugirana kiselina.
Višeprotonske kiseline
Kiseline se razlikuju po broju dostupnih protona. U klorovodičnoj kiselini (HCl) postoji samo jedan proton, dok je u fosfornoj kiselini (H
3
PO
4
) postoje tri. Govorimo o mono-, di- i triprotonskim kiselinama. Deprotoniranje fosforne kiseline u tri koraka:
- H
3
PO
4
H
2
PO
4
-
+ H
+
HPO
4
2-
+ H
+
PO
4
3-
+ H
+
Jačina kiseline (pKa)
Nadalje, kiseline se razlikuju u snaga, odnosno u tendenciji oslobađanja protona. Na primjer, sumporne kiseline, dušična kiselinai klorovodična kiselina su jake kiseline, dok octena kiselina je slaba kiselina. Jake kiseline u potpunosti se disociraju na protone i konjugiranu bazu, dok se slabe kiseline disociraju samo u maloj mjeri. Vrijednost pKa (ili pKs) mjera je vrijednosti snaga kiseline. Što je vrijednost niža to je kiselina jača. PKa je izvedena iz konstante disocijacije kiseline (kiselinske konstante) Ka (Ks). To je negativni dekadski logaritam.
- PKa = -log Ka
Mora se napomenuti da je ovo logaritamska ljestvica. Razlika od 1 na ovoj ljestvici odgovara 10
1
, razlika 5, dakle 10
5
! Između etanol (pKa: 15.9) i octena kiselina (pKa: 4.75) postoji ogromna razlika od 10
11
.
Soli
Odgovarajući soli kiselina, na primjer nitrati, acetati, sulfati, karbonati ili fosfati, također su od velike važnosti u farmaciji. Soli nastaju kada se kiselina neutralizira s bazom:
- HCl (klorovodična kiselina) + NaOH (natrijev hidroksid) NaCl (natrijev klorid) + H
2
O (voda)
PH vrijednost
vodeni rješenja kiselina imaju pH ispod 7. pH je negativni dekadski logaritam koncentracije hidronijevih iona:
- pH = -log C (H
3
O
+
)
Ljestvica pH kreće se od 0 (kisela) do 14 (bazna). Opet, razlika od 1 znači vrijednost 10
1
.
Učinci
Kiseline imaju korozivna, nadražujuća, antiseptička i antimikrobna svojstva. Imaju kiselu ukus i može napadati mnoge materijale, na primjer neplemenite metale i vapnenac.
Područja primjene
Farmaceutske i medicinske primjene uključuju:
- Kao zajedljivo protiv bradavice i kurje oči.
- Za proizvodnju aktivnog sastojka soli.
- Za prevenciju i liječenje zaraznih bolesti, kao a sredstvo za dezinfekciju.
- Kiseline se koriste u dovoljnom razrjeđenju sa smanjenim želučane kiseline proizvodnja za poboljšanje probave.
- Povišenje želučanog pH, kao kod inhibitore protonske pumpe, može smanjiti bioraspoloživost drugih lijekova. Kiseline, na primjer u obliku cola napitka, mogu se uzimati za privremeno zakiseljavanje želudac.
- Kao farmaceutske pomoćne tvari, na primjer kao konzervansi, u šumeće tablete i za podešavanje pH. Za pripremu pufera rješenja.
- Kao sredstva za čišćenje.
- Za kemijske sinteze, kao reagensi.
- Kao aditivi za hranu.
Predstavnik (izbor)
Anorganske kiseline, mineralne kiseline:
- Borna kiselina
- Karbonska kiselina
- Fosforna kiselina
- Dušična kiselina
- Klorovodična kiselina
- Sumporne kiseline
- Sumporna kiselina
Organske kiseline:
- Jabučna kiselina
- Mravlja kiselina
- Askorbinska kiselina
- Benzojeva kiselina
- Klorooctena kiselina
- Octena kiselina
- Masne kiseline
- Mliječna kiselina
- Nukleinske kiseline
- Oksalna kiselina
- Pikrobna kiselina
- Salicilna kiselina
- Triklorooctena kiselina
- Vinska kiselina
- Limunska kiselina
Mnogi aktivni farmaceutski sastojci su kiseline.
Štetni učinci
Kiseline imaju korozivna i nadražujuća svojstva i mogu izazvati opekline koža, sluznice i oči. Gutanje jakih kiselina može biti opasno po život. Moraju se poštivati odgovarajuće mjere predostrožnosti u sigurnosnom listu (npr. Zaštitne rukavice, poklopac dima, sigurnost naočale, laboratorijski premaz, zaštita dišnog sustava (.
