Proizvodi
Plin klor dostupan je u specijaliziranim trgovcima kao tekućina u bocama sa stlačenim plinom.
Struktura i svojstva
Klor (Cl, 35.45 u) kemijski je element s atomskim brojem 17 koji pripada halogenima i nemetalima i postoji kao žuto-zeleni plin s jakim i nadražujućim mirisom. Molekularno je dvoatomni (Cl2 odn. Cl-Cl). The vrelište je -34 ° C. Klor je vrlo reaktivan i jako je oksidacijsko sredstvo. Ima 7 valentnih elektrona i jedan je elektron kratak od konfiguracije plemenitog plina. Klor reagira s elementarnim natrij da se formira natrijev klorid (stolna sol). Ovo je redoks reakcija u kojoj natrij djeluje kao redukcijsko sredstvo, a klor kao oksidacijsko sredstvo:
- 2 Na (natrij) + Kl2 (klor) 2 NaCl (natrijev klorid).
Značajno je da reaktivni metal i otrovni plin tvore relativno bezopasnu kristalnu kuhinjsku sol koja se koristi u kuhanju. Mnogi drugi metali tvore kloride, na primjer, željezo (željezni klorid), kalij (kalijev klorid), aluminijum (aluminij klorid) Ili magnezij (magnezijev klorid). S vodikom nakon aktivacije dolazi do snažne egzotermne reakcije klora oksihidrogena:
- H2 (vodik) + Cl2 (klor) 2 HCl (klorovodik)
Učinci
Klor ima snažna svojstva oksidacije, izbjeljivanja i dezinfekcije.
Područja primjene
- Komponenta vodik klorid i klorovodična kiselina, za pripremu aktivnog sastojka soli.
- Klor se nalazi kao zamjena u brojnim farmaceutskim agensima.
- Kao sredstvo za dezinfekciju (npr. plin klora, natrij hipoklorit).
- Za kemijske sinteze, na primjer, za kloriranje u organskoj kemiji.
- Za voda liječenje.
Štetni učinci
Klor je toksičan, a nezaštićeni kontakt s plinom opasan je po život. Može izazvati ozbiljne opekline koža, sluznice, oči i dišni put. Kao oksidirajuće sredstvo, također potpomaže vatru i štetno za okoliš. Plin klora teži je od zraka i može se akumulirati na tlu. U prošlosti je više puta zloupotrebljavan kao otrovni plin.
