Soli

Proizvodi

U. Su prisutni brojni aktivni sastojci i farmaceutske pomoćne tvari droge kao soli. Oni su također prisutni u dodataka prehrani, u hrani, medicinski uređaji i kozmetika. Razne soli su dostupne kao otvorena roba u ljekarnama i drogerijama.

Struktura

Soli se sastoje od pozitivno i negativno nabijenih atoma ili spojeva, odnosno kationa i aniona. Zajedno tvore ionsku vezu (ionsku vezu) koja se temelji na elektrostatskoj privlačnosti. Najpoznatiji predstavnik je kuhinjska sol natrijev klorid (NaCl), koji se sastoji od kation natrija (Na +) i anionskog klorida (Cl-). osim natrijev klorid, postoji bezbroj drugih anorganskih i organskih soli (vidi dolje). Metalni ioni su obično kationi, a nemetali tvore anione. Oboje mogu biti monatomski ili polatomski. Joni mogu biti ne samo pojedinačno napunjeni već i višestruko nabijeni. Jer optužbe uravnotežiti vani je sol neutralna kad se gleda izvana. U takozvanim ionskim kristalima ioni se raspoređuju u tipičnu rešetkastu strukturu. U kristalu soli svaki je ion okružen sa 6 protuiona. The snaga kristala temelji se na elektrostatičkoj privlačnosti iona jedni prema drugima. Budući da je ovo jako, imaju visoka tališta i vrelišta (vidi dolje). Soli se razlikuju od molekule, koji su nenapunjeni i karakterizirani kovalentnim vezama. Atomi u molekule međusobno dijele svoje elektrone.

Nekretnine

Soli su često, iako ne uvijek, vrlo topljive u vodi voda. Primjer slabo topive soli je kalcijev karbonat (vapno). Dobri su električni vodiči u otopini ili u rastaljenom stanju, ali ne kao kristali. Soli često postoje kao bijele ili prozirne i kristalne krutine poput natrijev klorid, ali može biti bilo koje boje. Na primjer, kalijev permanganat je ljubičasta i bakar sulfat je plav. The talište je tipično visoka. To je 801 ° C za natrij klorid. Stoga se, za razliku od šećera u domaćinstvu (saharoze), koji je organska molekula, sol ne topi i ne gori na ploči štednjaka ako se prolije. Magnezijev oksid čak ima i talište od preko 2800 ° C. To se također odnosi na točke vrenja. Soli nastaju, na primjer, kada kiselina reagira s bazom. Primjer je prikazan u nastavku:

Metali prenose elektrone u nemetale (vidi pod redoks reakcijama):

  • 2 mg: (magnezij elementarno) + O2 (kisik) 2 MgO (magnezijev oksid)

Postoje i druge reakcije, a soli se također javljaju u prirodi, gdje se mogu iskopati ili dobiti drugom metodom.

Područja primjene

U farmaciji:

Predstavnik

Slijedi nekoliko primjera soli koje su važne u farmaciji (izbor):

  • Ammonium klorid
  • Amonijev hidrogenkarbonat (potisna sol)
  • Amonijev nitrat
  • Arginin aspartat
  • Barijev sulfat
  • Bizmut subalicilat
  • Epsomska sol (magnezijev sulfat)
  • Kalcijev askorbat
  • Kalcijev karbonat (vapno)
  • Kalcijev glukonat
  • Željezni klorid
  • Željezni sulfat
  • Ems sol
  • Glauberova sol (natrijev sulfat)
  • Sol stagorna (amonijev hidrogenkarbonat)
  • Kalijev bromid
  • Kalij karbonat
  • Kalijev klorat (više se ne koristi u medicinske svrhe!)
  • Kalijev klorid
  • Kalij dihidrogen fosfat
  • Kalij hidrogen karbonat
  • Kalijev jodid
  • Kalijev nitrat (šalitra)
  • Kalijev permanganat
  • Smjesa soli za otapanje katara
  • Bakreni sulfat
  • Magnezijev klorid
  • Magnezijev hidroksid
  • Magnezijev orotat
  • Magnezijev oksid
  • Morska sol
  • Natrijev askorbat (natrijeva sol Vitamin C).
  • Natrijev benzoat
  • Natrijev karbonat (soda)
  • Natrijev klorat (bez medicinske upotrebe!)
  • Natrijev klorid (kuhinjska sol)
  • Natrijev citrat
  • Natrijev dihidrogen fosfat
  • Natrijev fluorid
  • Natrijev hidrogen karbonat (natrijev bikarbonat)
  • Natrijev monohidrogen fosfat
  • Soli od kiseline (npr. acetati, citrati).
  • Sapuni (soli masnih kiselina)
  • Srebrni nitrat
  • Soli aktivnih sastojaka
  • Cink sulfat