Proizvodi
U. Su prisutni brojni aktivni sastojci i farmaceutske pomoćne tvari droge kao soli. Oni su također prisutni u dodataka prehrani, u hrani, medicinski uređaji i kozmetika. Razne soli su dostupne kao otvorena roba u ljekarnama i drogerijama.
Struktura
Soli se sastoje od pozitivno i negativno nabijenih atoma ili spojeva, odnosno kationa i aniona. Zajedno tvore ionsku vezu (ionsku vezu) koja se temelji na elektrostatskoj privlačnosti. Najpoznatiji predstavnik je kuhinjska sol natrijev klorid (NaCl), koji se sastoji od kation natrija (Na +) i anionskog klorida (Cl-). osim natrijev klorid, postoji bezbroj drugih anorganskih i organskih soli (vidi dolje). Metalni ioni su obično kationi, a nemetali tvore anione. Oboje mogu biti monatomski ili polatomski. Joni mogu biti ne samo pojedinačno napunjeni već i višestruko nabijeni. Jer optužbe uravnotežiti vani je sol neutralna kad se gleda izvana. U takozvanim ionskim kristalima ioni se raspoređuju u tipičnu rešetkastu strukturu. U kristalu soli svaki je ion okružen sa 6 protuiona. The snaga kristala temelji se na elektrostatičkoj privlačnosti iona jedni prema drugima. Budući da je ovo jako, imaju visoka tališta i vrelišta (vidi dolje). Soli se razlikuju od molekule, koji su nenapunjeni i karakterizirani kovalentnim vezama. Atomi u molekule međusobno dijele svoje elektrone.
Nekretnine
Soli su često, iako ne uvijek, vrlo topljive u vodi voda. Primjer slabo topive soli je kalcijev karbonat (vapno). Dobri su električni vodiči u otopini ili u rastaljenom stanju, ali ne kao kristali. Soli često postoje kao bijele ili prozirne i kristalne krutine poput natrijev klorid, ali može biti bilo koje boje. Na primjer, kalijev permanganat je ljubičasta i bakar sulfat je plav. The talište je tipično visoka. To je 801 ° C za natrij klorid. Stoga se, za razliku od šećera u domaćinstvu (saharoze), koji je organska molekula, sol ne topi i ne gori na ploči štednjaka ako se prolije. Magnezijev oksid čak ima i talište od preko 2800 ° C. To se također odnosi na točke vrenja. Soli nastaju, na primjer, kada kiselina reagira s bazom. Primjer je prikazan u nastavku:
- NaOH (natrijev hidroksid) + HCl (klorovodična kiselina) NaCl (natrij klorid) + H2O (voda).
Metali prenose elektrone u nemetale (vidi pod redoks reakcijama):
- 2 mg: (magnezij elementarno) + O2 (kisik) 2 MgO (magnezijev oksid)
Postoje i druge reakcije, a soli se također javljaju u prirodi, gdje se mogu iskopati ili dobiti drugom metodom.
Područja primjene
U farmaciji:
- Kao aktivni farmaceutski sastojci i pomoćne tvari, za dodaci prehrani.
- Za proizvodnju soli aktivnih sastojaka.
- Za pripremu magistralnih formulacija.
Predstavnik
Slijedi nekoliko primjera soli koje su važne u farmaciji (izbor):
- Ammonium klorid
- Amonijev hidrogenkarbonat (potisna sol)
- Amonijev nitrat
- Arginin aspartat
- Barijev sulfat
- Bizmut subalicilat
- Epsomska sol (magnezijev sulfat)
- Kalcijev askorbat
- Kalcijev karbonat (vapno)
- Kalcijev glukonat
- Željezni klorid
- Željezni sulfat
- Ems sol
- Glauberova sol (natrijev sulfat)
- Sol stagorna (amonijev hidrogenkarbonat)
- Kalijev bromid
- Kalij karbonat
- Kalijev klorat (više se ne koristi u medicinske svrhe!)
- Kalijev klorid
- Kalij dihidrogen fosfat
- Kalij hidrogen karbonat
- Kalijev jodid
- Kalijev nitrat (šalitra)
- Kalijev permanganat
- Smjesa soli za otapanje katara
- Bakreni sulfat
- Magnezijev klorid
- Magnezijev hidroksid
- Magnezijev orotat
- Magnezijev oksid
- Morska sol
- Natrijev askorbat (natrijeva sol Vitamin C).
- Natrijev benzoat
- Natrijev karbonat (soda)
- Natrijev klorat (bez medicinske upotrebe!)
- Natrijev klorid (kuhinjska sol)
- Natrijev citrat
- Natrijev dihidrogen fosfat
- Natrijev fluorid
- Natrijev hidrogen karbonat (natrijev bikarbonat)
- Natrijev monohidrogen fosfat
- Soli od kiseline (npr. acetati, citrati).
- Sapuni (soli masnih kiselina)
- Srebrni nitrat
- Soli aktivnih sastojaka
- Cink sulfat