Proizvodi
Mangan se nalazi u multivitaminski dodaci i dodataka prehrani, među ostalim proizvodima. Na engleskom se naziva manganom. Ne treba je miješati sa magnezij.
Struktura i svojstva
Mangan (Mn) je kemijski element s atomskim brojem 25 i atomskim masa od 54.94 u, koji pripada prijelaznim metalima. Postoji kao srebro-sivi, tvrdi i lomljivi metal s visokim talište od 1246 ° C. Često se javlja u zemljinoj kori, na primjer u mineralu piroluzitu, a nalazi se i na morskom dnu u takozvanim čvorovima mangana koji sadrže druge elemente. Mangan je također bitan za rast biljaka. Mangan ima sedam valentnih elektrona i karakterizira ga mnoštvo mogućih stanja oksidacije do +7. Uobičajena stanja oksidacije su +2, +4 i +7. U sredstvo za dezinfekciju kalijev permanganat, iznosi +7 (vidi sliku). To odgovara broju valentnih elektrona (3d54s2). U manganovom kloridu (MnCl2) i mangan sulfata (MnSO4) oksidacijski broj je +2, u mangan-dioksidu (MnO2) +4. U farmaceutskim proizvodima mangan je prisutan u obliku različitih soli i kompleksi, npr. kao mangan karbonat, mangan klorid, mangan glukonat i mangan sulfat. To su često ružičaste boje.
Učinci
Mangan je važan element u tragovima koji igra važnu ulogu u tijelu kao kofaktor mnogih enzimi uključeni u mnoge metaboličke putove (npr. piruvat karboksilaza, mangan superoksid dismutaza). Ljudsko tijelo sadrži samo oko 10 do 20 mg mangana, velik dio kostiju.
Područja primjene (odabir)
U obliku raznih soli:
- Za prevenciju i liječenje stanja nedostatka.
- Kao dijeta dopuniti.
Kalijev permanganat:
Mangan dioksid:
- Kao katalizator kemijskih reakcija.
- Za proizvodnju baterija.
Kao metal:
- Za proizvodnju legura i čelika.
Doziranje
Prema stručnim informacijama. Dnevna potreba za odrasle je 2.0 do 5.0 mg prema DACH referentnim vrijednostima. Nedostatak mangana smatra se rijetkim.
Štetni učinci
Mangan je neurotoksičan kada se predozira i može dovesti do Parkinsonove bolesti. To je, na primjer, kada se udiše u obliku prašine (manganizam).
