Sumporna kiselina

Proizvodi

U farmaceutskim proizvodima soli sumporne kiseline, Sulfit, su važni. Sadržani su u lijekovima kao konzervansi i antioksidanti. Sumpornu kiselinu ne treba miješati sa sumporne kiseline.

Struktura i svojstva

Sumporna kiselina (H₂SO₃, M_r = 82.1 g / mol) nastaje u reakciji sumpor dioksid (SO₂) S voda. Međutim, izuzetno je nestabilan i u njemu se ne može otkriti voda. Formalna reakcija sumpor-dioksida s vodom:

• SO₂ (sumpor-dioksid) + H₂O (voda) H₂SO₃ (sumporna kiselina)

Formalna disocijacija sumporne kiseline:

• H₂SO₃ (sumporna kiselina) HSO₃^- (sumporovodik) + H⁺ SO₃^2- (sulfit) + H⁺

or

• H₂SO₃ (sumporna kiselina) SO₂ (sumpor-dioksid) + H₂O (voda)

Korištenje električnih romobila ističe soli su stabilni i nazivaju se Sulfit or vodik sulfiti (bisulfiti).

Područja primjene

Korištenje električnih romobila ističe Sulfit koriste se kao konzervansi i antioksidanti.