Proizvodi
Kalcij hidroksid je dostupan u ljekarnama i drogerijama. Naziva se i gašenim vapnom ili gašenim vapnom.
Struktura i svojstva
Kalcij hidroksid (Ca (OH)2, Mr = 74.1 g / mol) postoji kao bijela, fina i bez mirisa prah koji je praktički netopiv u voda. To je baza s pKb (1) 1.37 koja reagira s klorovodičnom kiselinom, na primjer:
- Ca (OH)2 (kalcijev hidroksid) + 2 HCl (klorovodična kiselina) CaCl2 (kalcijev klorid) + 2 H2O (voda)
U ovom procesu, za razliku od karbonata, br ugljen oslobađa se dioksid. Kalcij hidroksid se može dobiti iz kalcijev oksid s voda. Ova reakcija je snažno egzotermna:
- CaO (kalcijev oksid) + H2O (voda) Ca (OH)2 (kalcijev hidroksid)
Učinci
Kalcijev hidroksid ima osnovna, korozivna, antiseptička i antifungalna svojstva.
Područja primjene
Područja primjene uključuju (odabir):
- U prehrambenoj industriji kao regulator kiselosti.
- U stomatologiji.
- U živom vapnu za anesteziju.
- Nekad kao magnezijev hidroksid za želudac opekline i kiselinska regurgitacija. U mnogim zemljama ih nema droge na tržištu.
- Koristi se za bojenje drveća protiv mraza i životinjske frase.
Za kemijske pokuse u učionici (otkrivanje ugljičnog dioksida): ako se ugljični dioksid uvede u vodenu otopinu kalcijevog hidroksida, na primjer u obliku zraka za disanje, nastaje talog kalcijevog karbonata (vapna):
- Ca (OH)2 (kalcijev hidroksid) + CO2 (ugljični dioksid) CaCO3 (kalcijev karbonat) + H2O (voda)
Nastanak kalcijev karbonat je posljedica karbonska kiselina i njegova disocijacija na vodik karbonat i karbonat u vodenoj otopini.
Štetni učinci
Kalcijev hidroksid može izazvati iritaciju dišnih putova i koža iritacija i ozbiljna oštećenja oka ako se koriste nepravilno. Moraju se poštivati odgovarajuće mjere predostrožnosti u sigurnosnom listu (npr. Nošenje rukavica, sigurnost naočale i zaštitna odjeća).
