Proizvodi
Čisto kalij klorat je dostupan u specijaliziranim prodavaonicama. Ne treba je miješati sa kalij klorid, koji se u prošlosti i u alternativnoj medicini još uvijek zvao Kalium chloratum.
Struktura i svojstva
Kalij klorat (KClO3, Mr = 122.55 g / mol) je kalijeva sol klorovodične kiseline (HClO3). Postoji kao bijela, kristalna i bez mirisa prah i lako je topiv u voda. Zagrijavanjem se oslobađa kisik, posebno zajedno s katalizatorom kao što je mangan dioksid (MnO2):
- 2 KClO3 (kalijev klorat) 3 O2 (kisik) + 2 KCl (kalijev klorid)
Učinci
Kalijev klorat ima snažna oksidacijska svojstva koja se temelje na oslobađanju kisik.
Područja primjene
- Kalijev klorat se danas više ne koristi medicinski, za razliku od prošlosti.
- Za proizvodnju šibica i vatrometa (pirotehnika).
- Za proizvodnju kisik u laboratoriju.
Za pokuse iz kemije (satovi kemije): Ako se pomiješaju kalij klorat i šećer (saharoza) i kap sumporne kiseline dodaje se kao katalizator, dolazi do burne reakcije s ljubičastim plamenom, puno dima i puno topline. Saharoza se oksidira do ugljen dioksid i voda. Koriste se i gumdrops za koje se zna da sadrže puno šećera.
- C12H22O11 (saharoza) + 8 KClO3 (kalijev klorat) 12 CO2 (ugljični dioksid) + 11 H2O (voda) + 8 KCl (kalijev klorid)
Zlostavljanje
Kalijev klorat se može zloupotrijebiti za ilegalnu proizvodnju eksploziva. Jedan je od prethodnika eksploziva.
Štetni učinci
S kalijevim kloratom mora se postupati pažljivo. Ima oksidacijska svojstva kao jak oksidans i može uzrokovati požare i eksplozije. Reagira s brojnim tvarima. Vrlo je štetno za zdravlje i otrovno za vodene organizme ako se proguta.
