Kisik

Proizvodi

Kisik je komercijalno dostupan u obliku boca sa stlačenim plinom (boce s kisikom) bijele boje kao stlačeni plin. U mnogim je zemljama dostupan, na primjer, u PanGasu.

Struktura i svojstva

Kisik (simbol: O, element: O2, atomski broj: 8, atomski masa: 15,999) prisutan je kao dioksigen (O2, O = O) kao plin bez boje, okusa i mirisa koji je teško topljiv u voda, Ovaj voda topljivost je važna za vodene životinje kao što su ribe. Tekući kisik ima svijetloplavu boju. The vrelište, temperatura prijelaza iz tekućeg u plinoviti kisik je -183 ° C. Kisik je najpoznatije oksidirajuće sredstvo. Obično prihvaća dva elektrona i u tom se procesu reducira. Tvori okside ili diokside s mnogim drugim elementima. Na primjer, metali se odriču elektrona koje uzima kisik. Pri stvaranju magnezijevog oksida, dva elektrona se prenose iz elementarnog magnezija u kisik:

  • 2 mg: (elementarni magnezij) + O2 (kisik) 2 MgO (magnezijev oksid)

Vidi također pod redoks reakcije. Metalni oksidi (primjeri):

  • Željezo: željezni oksidi (hrđa)
  • Magnezij: magnezijev oksid
  • Kalcij: kalcijev oksid
  • Aluminij: aluminijev oksid

Metalni oksidi su krute tvari koje reagiraju s voda na osnovni način. Čvrsti, tekući ili plinoviti oksidi mogu nastati s nemetalima. Oksidacija nemetala:

Izgaranje organskih spojeva važno je za proizvodnju energije, na primjer s plinom metanom, komponentom prirodnog plina:

  • CH4 (metan) + 2 O2 (kisik) CO2 (ugljični dioksid) + 2 H2O (voda)

Poznata i eksplozivna reakcija s vodikom, reakcija oksihidrogena:

  • 2 H2 (vodik) + O2 (kisik) 2H2O (voda = dihidrogen monoksid)

Većina oksidacija kisikom je egzotermna, što znači da se oslobađaju energija, svjetlost i toplina. Suprotno tome, kisik se može dobiti i iz vode uz pomoć elektrolize. Kao što je već spomenuto, kisik je dostupan u bocama sa stlačenim plinom. U laboratoriju se može dobiti i iz oksidacijskih sredstava kao što su kalijev klorat or natrijev klorat zagrijavanjem, jer oni pri zagrijavanju oslobađaju kisik. Biljke proizvode kisik kao "otpadni proizvod" tijekom fotosinteze pod utjecajem svjetlosti:

  • 6 CO2 (ugljični dioksid) + 6 H2O (voda) C6H12O6 (glukoza) + O2 (kisik)

U ljudi se ova reakcija odvija u suprotnom smjeru, oslobađajući energiju.

Učinci

Kisik (ATC V03AN01) neophodan je za život. Ne samo zato što je bitno u mitohondriji kao oksidans za sintezu nosača energije adenozin trifosfat. Ali i zato što je kisik jedan od 6 kemijski elementi koji čine preko 99% tijela masa. Udio kisika je oko 60%. Prisutan je u gotovo svim važnim biomolekulama, na primjer u aminokiseline, proteini, ugljikohidrati, nukleinske kiseline, lipidi i vitamini. To je također zbog činjenice da se javlja u mnogim funkcionalnim skupinama, na primjer, u alkoolima, aldehidi, karboksilne kiseline, eteri, esteri i ketoni. Prisutan je i u mnogim anorganskim soli - i, naravno, u vodi. Zrak je smjesa plina koja se sastoji od samo oko 21% kisika. A kisik je također prisutan u većini minerala i stijena, na primjer kao silicijum dioksid u kvarcu ili kao kalcijev karbonat u vapnencu. Silicij ima visok afinitet za kisik. U tijelu se kisik iz pluća difundira u krvotok, gdje ga uzima hemoglobin u crveno krv stanice i transportiraju se u periferna tkiva.

Indikacije

  • Kisik se daje u medicini uglavnom za prevenciju i liječenje hipoksičnih i hipoksemičnih stanja, na primjer, respiratornih poremećaja, kardiovaskularnih bolesti ili šok. Također igra važnu ulogu u anesteziji.
  • U farmaciji je kisik sadržan u brojnim aktivnim sastojcima i pomoćnim tvarima.
  • Kao sredstvo za dezinfekcijuna primjer u obliku vodik peroksid (oslobađanje kisika).

Razgradnja vodikovog peroksida:

  • 2 H2O2 (vodikov peroksid) 2 H2O (voda) + O2 (kisik)

Razgradnja se može zaustaviti dodavanjem katalizatora kao što je mangan dioksid (MnO2) može se ubrzati.

Doziranje

Prema SmPC-u. Kisik daje udisanje. Tijekom liječenja treba nadzirati arterijski tlak kisika (PaO2) ili zasićenost arterijskog kisika (pulsna oksimetrija).

Zlostavljanje

Oksidanti kao što su kalijeva salitra, amonijev nitrati kalijev klorat mogu se zloupotrijebiti za ilegalnu proizvodnju eksploziva. Oni osiguravaju kisik potreban za eksplozivnu reakciju pri stvaranju plinova.

Kontraindikacije

Potpune mjere opreza potražite na naljepnici lijeka.

Štetni učinci

Prekomjerne koncentracije kisika otrovne su za ljude, otrovne za stanice i opasne po život. Kisik kao oksidirajuće sredstvo ima svojstva promicanja požara. Može pokrenuti ili pojačati požar jer se oksidacija učinkovitije događa kod veće koncentracija. To se može ilustrirati užarenom drvenom sječkom koja počinje gorjeti kada je izložena visokim razinama kisika. Kiseoničke boce koje sadrže komprimirani plin mogu eksplodirati zagrijavanjem.