Definicija
Eteri su organski molekule s općom strukturom R1-ILI2, gdje R1 i R2 su identični za simetrične etere. Radikali mogu biti alifatski ili aromatični. Postoje ciklični eteri, poput tetrahidrofurana (THF). Eteri se mogu pripremiti, na primjer, Williamsonovom sintezom:
- R1-X + R2-O-Na+ R1-ILI2 + NaX
X označava halogene
Nomenklatura
Trivijalna imena tvore se sufiksom -eter, na primjer, metilfenil eter (anizol) ili dietil eter. Službena nomenklatura koristi prefikse poput metoksi, etoksi i fenoksi.
Predstavnik
Eteri uključuju, na primjer:
- Dietil eter
- Dimetil eter
- Etil metil eter
- epoksida
- glikozidi
- Nearomatski heterocikli sa kisik atomi, npr. tetrahidrofuran, tetrahidropiran, dioksan.
- Makrogoli (PEG, polimeri).
Nekretnine
- Eteri jesu vodik primatelji obveznica, ali ne i donatori.
- Eteri imaju niska vrelišta usporediva s onima od alkani. Razlog je slaba intermolekularna interakcije. To je, na primjer, za razliku od alkoholi.
- Eteri s niskomolekularnim masa su topljivi u voda zbog formiranja H-mosta.
- Treba napomenuti da su niski eteri hlapljivi, lako zapaljivi, eksplozivni i teži od zraka (eksperimentirajte s "koritom etera").
- Također se mora primijetiti da eteri poput dietil eter mogu stvoriti eksploziv peroksidi s vremenom zbog autooksidacije.
- Eteri mogu stvarati komplekse zbog slobodnih elektrona kisik.
Reakcije
Eteri su općenito kemijski inertni i manje reaktivni od, na primjer, alkoholi, aminii karboksilne kiseline. Međutim, mogu se protonirati i cijepati jakim kiselinama kao što su HI, HBr i HCl:
Reaktivnost: HI> HBr >> HCl
U farmaciji
Mnogi aktivni farmaceutski sastojci i pomoćne tvari su eteri, a jednostavni eteri poput dietil eter su se u povijesti koristili kao anestetici. Eteri poput dimetil eter koriste se kao pogonska goriva (puhajući plinovi), na primjer, u proizvodnji pjene. Oni su također uključeni u hladan sprejevi i koriste se za krioterapija of bradavice. U kemiji se eteri koriste kao otapala i za ekstrakciju, između ostalog i zbog svoje niske reaktivnosti.